Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5 mol·L－1鹽酸、0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___、___。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	ΔH
a	50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液	50mL0.5mol·L－1HCl溶液	20℃	23.3℃	___
b	50 mL0.55mol·L－1 NaOH溶液	50mL0.5mol·L－1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm－3。計算完成表中ΔH=___。

（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計 －56.8kJ·mol－1 不能

【解析】

(1)根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；

(2)先判斷實驗數(shù)據(jù)的有效性，然后求出溫度差的平均值，再根據(jù)Q=mc△t計算反應放出的熱量，然后根據(jù)中和熱的概念分析判斷；

(3)氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結果，據(jù)此分析判斷。

(1)中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溶液的溫度，測量過程中用玻璃棒不斷攪拌，所以還缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；溫度計；

(2)2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值為3.4℃，50mL0.55molL-1NaOH和50mL.0.5molL-1HCl質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g℃)，△t=3.4℃，根據(jù)Q=cm△t，生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，故答案為：-56.8 kJ·mol－1；

(3)硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為：不能。