【題目】在一定條件下的密閉容器中:NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是 ( )
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A. 密度;①<④<③<②
B. 體積 ④<①<②<③
C. 質(zhì)量 ④<①<③<②
D. 氫原子數(shù) ②<④<③<①
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【題目】鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4,還含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示:
(1)SiCl4的電子式為__________。上述流程中,高溫氣化存在多個反應(yīng),若不考慮反應(yīng)中的損失,則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大,原因是___________________________________________________。
(2)高溫氣化后的固體殘渣除C外,還含有的金屬元素有________
(3)寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中,正確的是_____(填序號)。
a.鋯合金比純鋯的熔點高,硬度小
b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路
d.可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑
(5)工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯。寫出電解的總反應(yīng)方程式并標明
電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _________________________________________________。
(6)某燃料電池是以C2H4作為燃料氣,另一極通入氧氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,則負極上發(fā)生的反應(yīng)式為_____________________。
(7)極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小,常用其負對數(shù)pc表示(pcB=-lgcB)。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1,則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是_____
A.電解質(zhì)溶液的pc(H+)與pc(OH﹣)之和均為14
B.用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液,滴定過程中pc(H+)逐漸增大
C.BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中pc(Ba2+)逐漸減小
D.某溫度下Ksp(Zr(CO3)2)=4.0×10﹣12,則其飽和溶液中pc(Zr4+)+ pc(CO32﹣)=7.7
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【題目】鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。請按要求回答下列問題。
Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時有如下分解反應(yīng):2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)除去固體產(chǎn)物中Al2O3的離子方程式為_________________。
(2)常溫,MgO可溶于NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為_______________。
Ⅱ.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)過程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不斷攪拌的同時加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③經(jīng)過陳化、過濾、水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2。
(1)可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。工業(yè)生產(chǎn)中常選用過量的反應(yīng)物是Ca(OH)2而不是H2O2,這是因為__________________。
(2) 檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的操作是________。
(3) 測定產(chǎn)品中CaO2含量:取m g樣品,與足量稀硫酸反應(yīng)充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗標準液的體積為V mL,則該樣品中CaO2質(zhì)量百分數(shù)為(含m、c、V的表達式)__________。
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【題目】用NaHCO3的知識填空。
(1)NaHCO3俗名_________。
(2)NaHCO3水溶液中滴入酚酞后,溶液呈_________色。
(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
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【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是( )
A. 由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=﹣92kJmol﹣1
B. 圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045molL﹣1min﹣1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d
C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
D. 圖3中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2
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【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:下列說法不正確的是( )
A. 在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向右移動
C. 該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O=2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-d
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【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng): KClO3+6HCl = KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況:KClO3+6HCl =KCl + 3Cl2↑ +3H2O______
(2)該反應(yīng)中,氧化劑是__________。
(3)在標準狀況下,若生成4.48L Cl2,則所含氯原子數(shù)目為_______個(用NA表示)
(4)當(dāng)有0.5molHCl被氧化時,則 有_____________mol KClO3被還原。
(5)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________(填寫編號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
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【題目】(1)A的化學(xué)式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;則A的化學(xué)名稱為________。
(2)同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。
①含有3個雙鍵
②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰
③不存在甲基
(3)寫出同時滿足下列條件的C6H10O4的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—;③核磁共振氫譜只有2種峰。
(4)某化合物是結(jié)構(gòu)式為的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:________(任寫一種)。
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