13．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是（　�。�
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

分析 A．沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一能層；
B.3s能級(jí)電子獲得能量脫離原子核的束縛；
C．違背洪特規(guī)則，2p軌道2個(gè)單電子應(yīng)自旋方向相同；
D．Ca原子失去4s能級(jí)的電子形成Ca2+離子．

解答 解：A．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，高能層中s軌道電子能量則比低能層中p軌道電子能量高，故A正確；
B.3s能級(jí)的電子獲得能量后脫離原子核的束縛而失去形成1s22s22p6，故B正確；
C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖，違背洪特規(guī)則，2p軌道2個(gè)單電子應(yīng)自旋方向相同，基態(tài)原子核外電子排布圖應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D．Ca原子失去4s能級(jí)的電子形成Ca2+離子，Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，注意能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則及其特例．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)中的某些元素與生命活動(dòng)密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3，SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點(diǎn) NiO＞FeO，推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點(diǎn)NiO＞FeO，NiO的晶格能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（4）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的計(jì)算式表示，不用化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素是（填元素符號(hào)）Mg、He；
元素j的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，元素i最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為P2O5．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點(diǎn)較高，原因是NH3存在分子間氫鍵
（3）g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數(shù)式表示：則R的原子序數(shù)為10+p，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為H8-pR．
（5）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．可以表示乙醇分子的球棍模型
D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價(jià)．回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．
（2）反應(yīng)③的還原劑是FeS2，反應(yīng)④的還原產(chǎn)物是SO42-．
（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為FeSO4和H2SO4從煤炭中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，晶體的密度為d g•cm-3，如圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為x cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　　）
A．2Mx3dB．$\frac{M}{（2{x}^{3}d）}$C．$\frac{4M}{（{x}^{3}d）}$D．$\frac{M}{（{N}_{A}{x}^{3}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
C．用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．無水酒精洗手機(jī)屏幕B．食醋洗去水壺內(nèi)的水垢
C．清水洗滌衣服上的食鹽D．汽油洗滌衣服上的油跡

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