Question

9．根據(jù)要求填空
（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖1所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O^2-可以在其中自由移動．

①O^2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②當(dāng)燃料氣為C₂H₄時，其負(fù)極反應(yīng)式為：C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O．
（2）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺將甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co²⁺在陽極的電極反應(yīng)式為Co²⁺-e^-=Co³⁺；除去甲醇的離子方程式為6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
（3）如圖3為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

分析 （1）①O^2-向負(fù)極移動；
②當(dāng)燃料氣為C₂H₄時，其正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co²⁺-e^-=Co³⁺；
以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化，自身被還原為Co²⁺，原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H⁺，配平書寫為：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺；
（3）Cl^-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀；n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.05mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算體積．

解答 解：（1）①原電池工作時，O^2-向負(fù)極移動，故答案為：負(fù)；
②當(dāng)燃料氣為C₂H₄時，其正極發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)為：3O₂+12e^-═6O^2-；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O，
故答案為：C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O；
（2）通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co²⁺-e^-=Co³⁺；
以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化，自身被還原為Co²⁺，結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H⁺，配平書寫離子方程式為：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺；
故答案為：Co²⁺-e^-=Co³⁺；6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺；
（3）①Cl^-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀，離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
故答案為：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
②n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（O₂）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，V（O₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案為：0.448．

點評 本題考查了燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度中等．