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4．表中括號內物質是雜質，試將除雜試劑及分離方法填入表內：
混合物SiO2�。⊿i）CO2（SO2）NaHCO3（Na2SiO3）SiO2（NaCl）
除雜試劑空氣飽和碳酸氫鈉溶液水、足量二氧化碳水
除雜方法加熱洗氣過濾、蒸發(fā)過濾

分析 Si與氧氣反應生成二氧化硅；
二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳；
NaHCO3、Na2SiO3均溶于水，然后通入足量二氧化碳，過濾；
二氧化硅不溶于水，NaCl溶于水，以此來解答．

解答 解：Si與氧氣反應生成二氧化硅，則在空氣中加熱可除雜；
二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，則通入飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣可除雜；
NaHCO3、Na2SiO3均溶于水，然后通入足量二氧化碳，過濾，則溶液通入足量二氧化碳后，過濾、蒸發(fā)可除雜；
二氧化硅不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水、過濾可分離，
故答案為：

混合物SiO2�。⊿i）CO2（SO2）NaHCO3（Na2SiO3）SiO2（NaCl）
除雜試劑空氣飽和碳酸氫鈉溶液水、足量二氧化碳水
除雜方法加熱洗氣過濾、蒸發(fā)過濾
．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）向一個體積為1L的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
則以A表示2分鐘內平均反應速率為0.4 mol/（L•min），B的轉化率為40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH4Cl溶液PH=5，則溶液中C（Cl-）-C（NH4+）=（1.0×10-5-1.0×10-9）mol/L（用計算式表示）
（3）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．
（4）鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．將CO2通入NaOH溶液中，所得產物由于通入CO2的物質的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol•L-1的NaOH溶液最多可吸收CO25.6L（標準狀況下）；
（2）向250mL 2mol•L-1的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液的質量增加4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質的量；
（3）將CO2通入VL NaOH溶液中，若反應后CO2和NaOH均無剩余，向所得溶液中加入過量的溶澄清石灰水，生成m1g白色沉淀．
①根據以上數據，用代數式表示通入的CO2體積V（CO2）=0.224m1 L（標準狀況下）；
②根據以上數據，推算出該NaOH溶液的濃度范圍：$\frac{0.01{m}_{1}}{V}$mol/L≤c（NaOH）≤$\frac{0.02{m}_{1}}{V}$mol/L；
③寫出確定該NaOH溶液濃度的實驗步驟，并用代數式表示NaOH溶液的濃度（設計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其他化學試劑）．
實驗步驟：取VLNaOH溶液，緩緩向其中通入過量的CO2，充分反應減壓低溫蒸發(fā)溶液，得固體NaHCO3，稱其質量為mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．某學習小組設計實驗側定某鋁銅合金中鋁與銅的物質的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質量m1，實驗室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質量為m2．
（4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．計算：該鋁銅合金與鹽酸反應時釋放的氫氣在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏�，可推知同溫下Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）
D．向2mL濃度均為1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O．為探究氯氣的性質，某同學設計了如下的實驗裝置．
請回答：
（1）該實驗中，制取氯氣的裝置是c（填字母）
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸氣，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）D中的現象是溶液分層，上層無色，下層為紫紅色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，分離D中液體的方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于硫及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學變化
B．二氧化硫能使溴水褪色，體現二氧化硫的漂白性
C．濃硫酸與灼熱的木炭反應，體現濃硫酸的強氧化性和酸性
D．加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子檢驗的設計要有三個環(huán)節(jié)，操作、現象和結論．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產生，說明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發(fā)現試管內壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學鍵類型有離子鍵、（非極性）共價鍵．
（6）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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