20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B．光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應，生成CH3Cl分子數(shù)為NA
C．若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
D．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫氫原子總數(shù)為6NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成來分析；
B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，會生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3NA個離子，故A正確；
B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，會生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應，生成CH3Cl分子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol鐵離子水解后生成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，故在此溶液中，H原子個數(shù)大于6NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各種敘述中正確的是（　　）
A．在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
B．NH3、CO、CS2都是極性分子
C．N、O、F電負性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篘＞F＞O
D．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鎂及其化合物性質研究：

（1）某學生根據(jù)鎂與CO2反應，推測Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：Mg3N2遇水強烈反應，NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10?5．
①圖1裝置依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應．
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中．
（2）設計實驗證明：氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂．
（3）精細三硅酸鎂（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治療胃酸過多的藥品之一，三硅酸鎂不溶于水和乙醇，易與無機酸反應．某化學興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學式，實驗步驟如下：
步驟一：取16.6g樣品，充分加熱至質量不再變化，冷卻、稱量，記錄質量為13.0g．
步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，得固體9.0g．該固體高熔點．結構為空間網(wǎng)狀結構．
①加熱分解樣品所需的硅酸鹽儀器有酒精燈、坩堝、泥三角．
②步驟一中至少需要進行4次稱量．
③計算三硅酸鎂的化學式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O．
（4）新型Mg-NaClO燃料電池裝置如圖2，下列說法正確的是BC
A．正極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電池工作時，正極區(qū)域pH值增大
C．每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl-
D．電解質溶液為MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別共成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水完全溶解；再加入足量氫氧化鈉溶液（微熱），產(chǎn)生白色沉淀并有氣泡冒出．
②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體完全溶解．
該白色粉末可能為（　�。�
A．NaHCO3、MgC12B．NH4HCO3、AlC13C．（NH4）2CO3、BaCl2D．NH4HCO3、MgC12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．乙烯和雙氧水都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊試液發(fā)生顏色變化
C．將苯和裂化汽油分別滴入溴水中，水層褪色
D．分別加熱盛有I2和NH4Cl固體的試管，管口都有固體凝結

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化合物A的結構簡式為：，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對它命名2，2，4-三甲基戊烷，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結構簡式為CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3或（CH3）2C=CH（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．與50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（　�。�
A．50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．請回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，美籃是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法正確的是c（選填字母序號）．
a．解毒劑美籃應具有氧化性          b．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應
c．解毒時高鐵血紅蛋白被還原        d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）某同學把新制的氯水加入NaNO2溶液中，觀察氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）已知NaNO2溶液能和氫碘酸反應，反應后溶液顯淺黃色，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣立即變紅棕色．
①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，氧化產(chǎn)物為I2．
②根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2固體和NaCl固體，可選用的物質有ace（選填序號）．
a．水      b．KI-淀粉試紙     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）為了證明HNO2是弱酸，某同學開展了題為“HNO2是弱酸的實驗探究”的探究活動，請你幫他設計合理的實驗方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，若pH大于1，則可證明HNO2為弱酸（寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會“斷路”
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質的展現(xiàn)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達到消毒的目的

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