【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A．用pH試紙測雙氧水的pH

B．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體

C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：雙氧水具有漂白性，不能用pH試紙測雙氧水的pH，故A錯誤；托盤天平的精度是0.1g，用托盤天平不能準確稱取 5.85 g NaCl晶體，故B錯誤；Na2CO3溶液呈堿性，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，故C錯誤；用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號)，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是____________(填序號)

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________

II.(1)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫氨；③ 硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___________

(2)請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式_________________

(3) CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(4) 等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的順序是 (填序號)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 （ ）

A. C2H4CH4 B. CO2H2S

C. C60 C2H4 D. NH3HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食物

C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力

D. 做焰色反應時透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的現(xiàn)象說明待測液中一定含有鉀鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是（ ）

A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個裝置，其中鋅片和銅片均為足量，請回答相關(guān)問題。

（1）裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應類型是_____（填“氧化反應”或“還原反應”），此時的總反映化學方程式為_______。一段時間后裝置中發(fā)生了另一個反應，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應是否發(fā)生了變化______（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量：①NaHCO3飽和溶液 ②濃H2SO4 ③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、冋壓下測定）

A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，該反應__________（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態(tài)。

（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能確定”）

（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___________，H2的轉(zhuǎn)化率為___________（用分數(shù)表示）。若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為___________（增大，減少，不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算，正確的是（ ）

A. 原合金中鎂的質(zhì)量為9.6g

B. 鋁的質(zhì)量為5.4g

C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L

D. 圖像中A點沉淀為Al(OH)3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案