Question

反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中n＜e+f

D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

Answer 1

分析：根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)．

解答：解：A．達(dá)到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C的含量不變，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；
C．壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡后，A是固體，不影響平衡移動(dòng)，所以增加A的量平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，圖象分析方法，注意催化劑的作用，固體改變量平衡不動(dòng)，題目難度中等．