向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題：

（1）寫出C與F元素形成的化合物的電子式

（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)

（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，試寫出以下反應的離子方程式：

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應：

Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)

（2）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應 ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 ( )

A．分子中含有羥基的物質(zhì)溶于水后，溶液一定顯酸性

B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互為同分異構體

C．能發(fā)生銀鏡反應的一定是醛

D．乙醇發(fā)生酯化反應斷裂碳氧鍵而失去羥基

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，測得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，然后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量約為

A．2.93 g B．5.85 g C．6.56 g D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進行探究。

實驗：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol•L-1、pH約為5（酸性環(huán)境）），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。

（1）用離子方程式表示實驗中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究實驗中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

① 實驗I說明 ；②實驗III說明 。

得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：①反應剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；②反應片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是

A．①中僅發(fā)生一個反應 B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反應過程中溶液酸性不變 D．FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c (OH﹣)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)

D．常溫時將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案