向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入過量的NaOH溶液，加熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中未減少的陽離子是
[     ]
A．Al3+和Mg2+
B．Al3+和NH4+
C．Fe2+和NH4+
D．只有NH4+
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
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按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.7
Cu2+ 4.9 6.7
Al3+ 3.0 4.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是
 
（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應控制溶液pH的范圍是
 
．
（3）檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是
 
．
（4）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入足量鋁粉的反應：
 
．
（5）由CuSO4?5H2O制備CuSO4時，應把CuSO4?5H2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱脫水．
（6）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是
 
（填序號）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）  B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＞
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
         D.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是:

　  A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

    Al3+ +2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O

　  B. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

　  C. NaHSO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

      2HSO3－ +Ba2++2OH－===BaSO3↓+2H2O+SO32 －

D. 向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2  =Br2+2Cl－  

【解析】在酸性溶液中，NO3－具有氧化性，且其氧化性大于鐵離子的，因此氧化碘離子的是NO3－，而不是鐵離子。C中當氫氧化鋇過量是亞硫酸鋇和氫氧化鈉。亞鐵離子的還原性強于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，因此正確的答案是A。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省魏縣第一中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是:

A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
C．NaHSO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：
2HSO3－ +Ba2++2OH－===BaSO3↓+2H2O+SO32－
D．向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是:

　  A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

    Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O

　  B. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

　  C. NaHSO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

      2HSO3－ +Ba2++2OH－===BaSO3↓+2H2O+SO32 －

D. 向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2  =Br2+2Cl－  

【解析】在酸性溶液中，NO3－具有氧化性，且其氧化性大于鐵離子的，因此氧化碘離子的是NO3－，而不是鐵離子。C中當氫氧化鋇過量是亞硫酸鋇和氫氧化鈉。亞鐵離子的還原性強于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，因此正確的答案是A。

 

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