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下列物質(zhì)中，既可利用化合反應，又可利用溶液中的復分解反應制取的是

A．Al₂S₃

B．Fe₂S₃

C．FeCl₃

D．CuS

Al₂S₃在水中完全水解，不能利用溶液中的復分解反應制取，A不符合要求；Fe與S化合生成FeS，B不符合要求；Fe與Cl₂化合能生成FeCl₃，F(xiàn)e₂(SO₄)₃與BaCl₂在溶液中發(fā)生復分解反應能生成FeCl₃，C符合要求；Cu與S化合生成Cu₂S，D不符合要求。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）濃H₂SO₄能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有      性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的氣體是    （可多選，但只要有選錯項，即得0分）① Cl₂    ② H₂S     ③ NH₃     ④ CO₂
（2）濃H₂SO₄能使紙片變黑，是由于它具有          性；
（3）濃H₂SO₄可以與Cu反應，是由于它具有　　性和    性，其反應的化學方程式是：　                                            　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應，在標準狀況下生成

L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是（　　）

A．

mol

B．

mol

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，SO₂不是作為還原劑而發(fā)生反應的是

A．2SO₂+O₂2SO₃	B．SO₂+H₂OH₂SO₃
C．SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O	D．SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

接觸法制H₂SO₄的基本原理是：
①4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂2SO₃
③SO₃+H₂O

H₂SO₄
其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。
（1）某硫酸廠每天排放10000m³（換算成標準狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）？
（2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質(zhì)的量。
（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO₃，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產(chǎn)量�，F(xiàn)設n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質(zhì)的量，且

=x,試寫出x在不同取值范圍時，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）與n（SO₂）、n（NaOH）間的關系式。

x=n（SO₂）/n（NaOH）	n（NaHSO₃）

提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反應的計算，所發(fā)生的一系列反應較為復雜，但根據(jù)S元素守恒找出關系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO₂

Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂

aHSO₃。根據(jù)題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第（3）步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題