12．（1）向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，現(xiàn)象是有白色晶體析出，原因是
①NaHCO3溶解度較小；②溶劑質(zhì)量減小；③溶質(zhì)質(zhì)量增加．
（2）明礬在水溶液中的電離方程式為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，實(shí)驗(yàn)室中若用明礬來(lái)制取Al（OH）3，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+．

分析 （1）碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應(yīng)生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來(lái)Na2CO3多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，；
（2）明礬在水溶液中完全電離；實(shí)驗(yàn)室中常用明礬與氨水反應(yīng)制取Al（OH）3．

解答 解：（1）碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應(yīng)生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來(lái)Na2CO3多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，
故答案為：有白色晶體析出；①NaHCO3溶解度較小；②溶劑質(zhì)量減小；③溶質(zhì)質(zhì)量增加；
（2）明礬在水溶液中完全電離，離子方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；實(shí)驗(yàn)室中常用明礬與氨水反應(yīng)制取Al（OH）3，離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+；
故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度不大，注意NaHCO3溶解度小于Na2CO3．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-  2Fe3++2I-=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．還原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．三氯生的化學(xué)名為2，4，4-三氯-2-羥基二苯醚（如圖），被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用．則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
B．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2
C．該物質(zhì)中所有原子不一定在同一平面上
D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．6個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaCl的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下述情況下物質(zhì)的量可能不相等的是（　�。�
A．密度相等，等體積的NO和 C2H6 （g）B．常溫常壓下，等體積的NO和 C2H6 （g）
C．等溫條件下，等體積的NO和 C2H6 （g）D．常溫常壓下，等質(zhì)量的NO和 C2H6 （g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘就達(dá)到平衡．請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）；
（3）該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍，濃度熵Q＜K，平衡向正向移動(dòng)．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于NH4Cl的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氨氣遇到HCl時(shí)，可以迅速反應(yīng)生成NH4Cl
B．0.5molNH4Cl中含有氫原子的質(zhì)量是2克
C．NH4Cl易溶于水，很穩(wěn)定，受熱不會(huì)分解
D．加熱NH4Cl和堿的混合物，可以制取到氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾
B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C．乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)
D．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過(guò)濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為b g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是使試樣中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na2SO3樣品純度的計(jì)算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案