6．下列各組混合物，能用分液漏斗分離的是（　　）
A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來(lái)說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑．

解答 解：酒精、醋酸易溶于水，苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，而苯不溶于水，可用分液的方法分離．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產(chǎn)物放入足量水中，放出氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現(xiàn)用13.0g Zn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/ Cl-
②KClO3濃鹽酸/Cl2 
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
B．表②中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．由表中①②組反應(yīng)推測(cè)：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　　）
A．冶煉過程中的尾氣可用來(lái)制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B，
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是插上鎂帶并將其點(diǎn)燃Fe引發(fā)鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中單質(zhì)B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-中的若干種．某研究性小組為了探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀C的化學(xué)式為BaSO4，氣體A的化學(xué)式為NO．
（2）寫出向溶液H中通入過量CO2氣體生成沉淀I的離子方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）通�？梢岳肒ClO在KOH溶液中氧化沉淀G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2MO4．（M為G中的一種元素，K2MO4易溶于水）請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式（M用具體的元素符號(hào)表示）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）無(wú)法確定的離子是C1-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該離子是否存在的方法取少量的B溶液于試管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明含有C1-；若無(wú)白色沉淀生成，證明不含C1-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不可能由一種元素組成的是（　　）
A．單質(zhì)B．氧化物C．混合物D．純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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