鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是_______。試寫(xiě)出制備金屬鈉的化學(xué)方程式_____________。金屬鈉可用于________________（寫(xiě)出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______。

②請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素的方法_________________________。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號(hào)）。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

②已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，_______（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp_______Ksp（填“＞”、“＝”或“＜”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列溶液中的離子—定能大量共存的是

A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B. 在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

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一定條件下，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 苯在電極D放電時(shí)斷開(kāi)的化學(xué)鍵是極性鍵

B. 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性

C. 若陽(yáng)極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH增大

D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物中含有（ ）種官能團(tuán)

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是

A. 苯 B. 乙醇 C. 氯仿 D. 正戊烷

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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）二氧化碳的電子式為 _________________

（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：?283.0kJ•mol?1，

②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）?CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝?15.5kJ•mol?1

則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。

（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號(hào)）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10?5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。

在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．

（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué)）等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)

B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

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常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是

A. NaOH B. FeCl3 C. Na2CO3 D. NaCl

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