13．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．；3-乙基-1-丁烯
C．2，6-二甲基-3-乙基庚烷D．CH2=CH-CH=CH2；1，3，5-三己烯

分析 A、烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取的不是最長碳鏈；
B、烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈；
C、烷烴命名符合：長、多、近、小、簡原則；
D、二烯烴的命名為“某二烯”．

解答 解：A、2-乙基丁烷，選取的不是最長碳鏈，正確命名為3-甲基戊烷，故A錯誤；
B、為烯烴，最長碳鏈為5，正確命名為3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；
C、2，6-二甲基-3-乙基庚烷，符合烷烴的命名原則，故C正確；
D、CH2=CH-CH=CH2為二烯烴，正確命名為：1，3-丁二烯，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖如圖1所示．

①寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
②在圖中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理降低反應所需的活化能，使活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，速率增大；
（2）①一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在某溫度下發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則用N2的濃度變化表示的反應速率為0.2 mol•L-1•min-1．若升高溫度，K值變化減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）根據(jù)反應N2+3H2?2NH3的特點，在圖2給出的坐標圖中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下32g O2和O3所含的原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下22.4L CCl4所含的分子數(shù)為NA
C．1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NA
D．56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施一定能使化學反應速率加快的是（　�。�
A．增大反應物的量B．增大壓強C．升高溫度D．減少生成物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．只能從動植物等有機體中取得的化合物稱為有機物
B．乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴
C．含有苯環(huán)的有機物稱為芳香烴
D．僅含碳氫元素的有機化合物稱為烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖1是一套實驗室制取乙烯驗證乙烯具有還原性的實驗裝置，請回答：
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）如何檢查裝置氣密性加熱圓底燒瓶，導氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導氣管末端有一小段水柱上升，說明裝置氣密性良好；
（3）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，裝置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體；若無甲裝置，是否能證明乙烯具有還原性，簡述其理由：不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（4）有人設計了實驗如圖2確認上述混合氣體中有乙烯和SO2．
  各裝置盛放的試劑是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子
B．最外層達穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子
C．F-、Na+、Ca2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結構的離子
D．NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3 ）42+，反應中H2O2 的作用是作氧化劑．寫出操作①的名稱：過濾．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．核磁共振儀、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計等都是定性或定量研究物質(zhì)組成或結構的現(xiàn)代儀器
B．利用元素周期律，人們在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，使反應的溫度降低并提高反應物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果
C．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全
D．分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法

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