Question

現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素．A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8．C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）請寫出A在元素周期表中的位置

第四周期第ⅤⅢ族

；寫出C的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

；D和E按1：1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為

極性鍵和非極性鍵

（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）．
（2）①寫出C單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

3Fe（s）+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-akJ/mol

．
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應(yīng)工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應(yīng)的離子方程式

Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺

．

Answer 1

分析：C、D、E三種是短周期元素，C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子，則為3p¹，C為Al；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍，D為第二周期元素第ⅥA族，所以D為O；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子，E為H；A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，四氧化三鐵與氧化亞鐵的相對分子質(zhì)量相差160，所以A為Fe，B的相對原子質(zhì)量比A大8，則56+8=64，所以B為Cu，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答：解：C、D、E三種是短周期元素，C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子，則為3p¹，C為Al；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍，D為第二周期元素第ⅥA族，所以D為O；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子，E為H；A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，四氧化三鐵與氧化亞鐵的相對分子質(zhì)量相差160，所以A為Fe，B的相對原子質(zhì)量比A大8，則56+8=64，所以B為Cu，
（1）A為Fe，位于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族，C為Al，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，D和E按1：1的原子個數(shù)比形成的化合物為H₂O₂，H、O之間以極性鍵結(jié)合，O、O之間以非極性鍵結(jié)合，
故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；1s²2s²2p⁶3s²3p¹；極性鍵和非極性鍵；
（2）①Al與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
②由3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑，生成8g氫氣的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe（s）+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-akJ/mol，
故答案為：3Fe（s）+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-akJ/mol；
③Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應(yīng)為Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，注意A、B為常見的金屬，題目難度較大．