【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中,氮元素只被氧化

B. 常溫常壓下,反應(yīng)II中生成8.96 L N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C. 好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3:5時(shí),NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

D. 反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:3

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)I:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O和反應(yīng)II: 5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+,來(lái)分析解答。

A. I中N元素從-3價(jià)升到+5價(jià),氮元素只被氧化,II中部分N元素從-3價(jià)升到0價(jià),部分從+5價(jià)降到0價(jià),氮元素既被氧化又被還原;故A錯(cuò)誤;

B. 常溫常壓下,8.96 L N2,無(wú)法計(jì)算N2的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)反應(yīng)I:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,3mol NH4+生成3mol NO3-,再根據(jù)反應(yīng)II: 5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+,3mol NO3-正好消耗5mol NH4+,故好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3:5時(shí),NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2,故C正確;

D. 反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是NO3-,還原劑是NH4+,物質(zhì)的量之比為3:5,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取:

已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。

2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

3)向過(guò)濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

4)為得到純凈的ZrO2,ZrOH4需要洗滌,檢驗(yàn)ZrOH4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最大的是(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某基態(tài)原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子,則其第四電子層中的電子數(shù)為(

A.0B.2C.3D.8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是(

①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變,再通入He⑥壓強(qiáng)不變,再通入He

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( 。

A.淀粉和纖維素B.乙烯和聚乙烯C.2-甲基丁烷和異戊烷D.H2D2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。

(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。則3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。

②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。

該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高,其原因是____________。

(2)利用CO和H2O生產(chǎn)H2:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

②650℃時(shí),下列敘述說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))

a.v(CO):v(H2O):v(H2):v(CO2)=1:1:1:1

b.生成n mol CO2(g)的同時(shí)生成n mol H2O(g)

c.n mol CO斷裂的同時(shí)斷裂2n mol H—H

d.某時(shí)刻,n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=6:1:4:4

③900℃時(shí),達(dá)平衡時(shí)v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(3)利用工業(yè)廢氣中的H2S熱分解制H2:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),F(xiàn)將0.2molH2S(g)通入某恒壓密閉容器中,起始?jí)簭?qiáng)p0=aMPa,在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示,則T6℃時(shí),該反應(yīng)的Kp=________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:用如圖裝置制取NaClO2。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)檢查整套裝置氣密性的操作是:首先____________,打開K1、K2,然后向A、E中加水沒過(guò)干燥管下端,用酒精燈微熱三頸燒瓶,若A、E處有氣泡,停止加熱,一段時(shí)間后,A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說(shuō)明整套裝置氣密性良好。

(2)用50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要的儀器有________________ (填儀器名稱)。

(3)裝置C的作用是____________________________。

(4)己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體,則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;

____________________

③38℃~60℃熱水洗滌;

④低于60℃干燥得到成品。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開K1,關(guān)閉K2,裝置A的作用是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一張濾紙剪成四等份,用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置,在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤(rùn)濕。下列敘述正確的是

A. 鋅片為正極

B. 鋅片上有氣泡,銅片溶解

C. 電流都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片

D. 該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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