2．有下列幾種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）屬于同系物的是①②⑩（填序號，下同）
（2）官能團位置不同的同分異構(gòu)體是④⑤、③⑥．
（3）官能團類型不同的同分異構(gòu)體是③⑥⑦、④⑨（或⑤⑨）．

分析 （1）同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，據(jù)此分析；
（2）官能團位置不同的同分異構(gòu)體是官能團相同、但官能團在碳鏈上所處的位置不同導致的異構(gòu)；
（3）由于官能團的種類不同而導致的異構(gòu)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，①②⑩均為單烯烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故互為同系物，故答案為：①②⑩；
（2）官能團位置不同的同分異構(gòu)體是官能團相同、但官能團在碳鏈上所處的位置不同導致的異構(gòu)，④⑤的官能團均為碳碳三鍵且是由于碳碳三鍵在碳鏈上的位置不同導致的異構(gòu)，故互為位置異構(gòu)；③⑥的官能團均為-OH且是由于-OH在碳鏈上的位置不同導致的異構(gòu)，故互為位置異構(gòu)，故答案為：④⑤、③⑥；
（3）由于官能團的種類不同而導致的異構(gòu)，③⑥⑦的分子式均為C4H10O，且官能團不同，故是由于官能團不同而導致的官能團異構(gòu)；④⑨（或⑤⑨）的分子式均為C4H6，但官能團不同，故也是由于官能團不同而導致的異構(gòu)，故答案為：③⑥⑦、④⑨（或⑤⑨）．

點評 本題考查了有機化學中的同系物的概念和同分異構(gòu)體中的官能團異構(gòu)和位置異構(gòu)的區(qū)別，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
B．標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C．0.1mol氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為
B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出，但沉淀原理不同
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．淀粉水解實驗：淀粉溶液中加入稀硫酸加熱水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱后有紅色沉淀．結(jié)論：淀粉已水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中正確的是（　　）
A．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化
D．化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Cu2+、NO3-、OH-D．H+、NH4+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1100℃時，在體積為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并達到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為S＞O＞H，非金屬性最強的元素原子的電子排布式，其電子的自旋方向共有2種．
（2）該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質(zhì)的氧化性2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學方程式表示），寫出Na2O的電子式，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O＞Na2S．
（3）上述平衡的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號）．
A．混合氣體的壓強不變                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變       D．各氣體的濃度相等
（5）若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，V（H2）=27.7.2×10-4mol/（L•min），．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”），重新達到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．還原性Cl-＞Fe2+B．熔點Al2O3＞Al
C．穩(wěn)定性Fe（OH）2＞Fe（OH）3D．堿性Al（OH）3＞NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓          CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O                  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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