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【題目】下列說法中錯誤的是

A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

B.1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵

C.構成單質分子的微粒之間不一定存在共價鍵

D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該分子的分子式為EF或FE

【答案】D

【解析】

A．PH4+、PO43-分別是NH4+和SO42-的等電子體，根據等電子原理可知，這種兩離子均為正四面體結構，故A正確；

B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1 mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，故B正確；

C．如稀氣體之間不存任何化學鍵，所以構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵，故C正確；

D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗結論

（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

（1）A的相對分子質量為：___。

（2）將此4.5g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g。

（2）A的分子式為：____。

（3）另取A 4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成1.12L H2（標準狀況）。

（3）寫出A中含有的官能團（用結構簡式表示）____。

（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（4）綜上所述，A的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗結論

（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

A的相對分子質量為：___。

（2）將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g。

A的分子式為：___。

（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(標準狀況)。

寫出A中含有的官能團___、__。

（4）A的核磁共振氫譜如圖：

綜上所述，A的結構簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前生產聚氯乙烯的方法是先使乙烯與氯氣和氧氣在一定條件下反應生成氯乙烯和水，再進一步合成聚氯乙烯。請回答

(1)請寫出上述兩個過程所發(fā)生反應的化學方程式：①____________________________，②__________________________________________。

(2)聚氯乙烯是一種可燃物，火災中聚氯乙烯燃燒會產生有害氣體，其主要成分可能是_________；若在火災現(xiàn)場，為了防止氣體中毒，應采取的防護措施是__________________________________________。

(3)聚氯乙烯___________（填“可以”或“不可以”）用于制作食品包裝袋，原因是______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據科技日報網報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為___。

（2）1molCH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是___。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___，與SCN-互為等電子體的分子為___。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___nm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是

A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關敘述正確的是（ ）

A.乙烯合成聚乙烯的反應屬于化合反應

B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是：nCH2=CH2

C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”

D.聚乙烯是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是

A. 該日空氣首要污染物是PM10

B. 該日空氣質量等級屬于中度污染

C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

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