下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是(　　)

A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2

A

解析試題分析：強酸(如HBr、HCl)、強堿[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、鹽(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均為強電解質(zhì)；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱堿(如NH3·H2O)均為弱電解質(zhì)。
考點：弱電解質(zhì)的電離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用左下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項

甲

乙

丙

試管中現(xiàn)象

結(jié)論

A

濃氨水

生石灰

AgNO3溶液

無明顯現(xiàn)象

NH3與AgNO3溶液不反應(yīng)

B

鹽酸

碳酸鈉

BaCl2溶液

變渾濁

鹽酸酸性強于碳酸

C

飽和食鹽水

電石

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

乙炔可被KMnO4氧化

D

濃硫酸

亞硫酸鈉

溴水

橙色褪去

SO2具有漂白性

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是(      )

A．變化時有電子的得失或共用電子對的偏移
B．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
C．變化時釋放出能量
D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

過程的自發(fā)性的作用是(　　)

A．判斷過程的方向
B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率
D．判斷過程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（12分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：___________________________________；
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。 
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。 
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。 
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。 
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有__________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號） __________
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在預(yù)防SARS時，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對公共場所要進行消毒，毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮，被褥要放在太陽光下直射，其目的是

A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸變性 D．使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（15分）銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于     晶體。
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。 [Cu(NH3) n]+中Cu+與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈    型，n=    。
（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為        。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                                 。
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有         （填字母）；
A配位鍵            B極性鍵            C離子鍵  
D非極性鍵          E．氫鍵              F．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22．4L Cl2，同時產(chǎn)生2 mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等離子，精制時先加Na2CO3溶液

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