【題目】在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問題

(1)增加Fe的量,正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

(2)將容器的容積縮小一半,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。

(3)保持容器的容積不變充入N2使體系壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。

(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的容積增大,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。

【答案】(1)不變 (2)增大 增大 (3)不變 不變

(4)減小 減小

【解析】(1)Fe為固體因此增加Fe的量,反應(yīng)速率不變。

(2)將容器的容積縮小一半體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。

(3)保持容器的容積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大體系中各物質(zhì)的濃度不變,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。

(4)保持壓強(qiáng)不變充入N2使容器的容積增大,體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出,已知反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。試回答下列問題

(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系E1 E2。

(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。

用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C. 生成1 mol N2時(shí)有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D. 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示,所以二者屬于同分異構(gòu)體

B. 蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是物理變化

C. 油脂的皂化反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

D. 所有有機(jī)物中都含有官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A.①③⑤  B.②④⑥  C.②③④  D.①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ( )

A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),4v(O2)= 5v(NO)

B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v(NH3)= 3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合適的試劑是 ( )

A. NaCl B. H2SO4 C. NH3·H2O D. KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL ,0.5mol/L的稀硫酸,現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制,配制步驟包括①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題:

1)正確的操作步驟為(填入序號(hào))___________________________選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。

2應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________(從下列中選用A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL)。

3第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是____________

A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

4)下列情況中,所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。

A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.定容時(shí)俯視刻度線

E.洗滌量取濃硫酸使用的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶 F.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度

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