為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：

(1) 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C(H2)＝ 。

(2) 能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。

A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度

(4) 求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝ 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．電能是二次能源 B．水力是二次能源

C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)；△H<0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．反應(yīng)起始由逆反應(yīng)開始建立平衡

B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）

純凈物

混合物[來源

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為

A． 1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是

A．加熱 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B．對于有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．改變條件能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率

D．對于本來不能發(fā)生的化學反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號，下同），水的電離程度相同的是 ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：

①Na2A溶液顯__________性，理由是__________（用離子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于A（g）+2B（g）=3C（g）的化學反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是

A．v（A）=0.6mol/（L·min） B．v（B）=1.2 mol/（L·min）

C．v（C）=1.2 mol/（L·min） D．v（B）=0.03 mol/（L·min）

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