20．0℃和101KPa條件下，13g某氣體與8g CH4的分子數(shù)相同，則該氣體在相應(yīng)條件下的密度為（　�。�
A．0.58 g/LB．0.29 g/LC．1.16 g/LD．0.714 g/L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，13g某氣體與8g CH4的分子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)V=nVm計(jì)算該氣體的體積，再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算氣體的密度．

解答 解：8g CH4的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，13g某氣體與8g CH4的分子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)況下該氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，則該條件下氣體的密度為$\frac{13g}{11.2L}$=1.16 g/L，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可以計(jì)算先氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
D．單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O    
②KClO3+6HCl（濃）═3Cl2↑+KCl+3H2O
（1）用雙線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）若反應(yīng)②中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+．
（4）①和②中生成等量的Cl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L
C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.8NA
C．通常狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1NA
D．23gNO2和N2O4的混合氣所含原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在10-9～10-7 m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸．下列說法不正確的是（　�。�
A．納米銅是一種新型化合物
B．納米銅顆粒比普通銅具有更強(qiáng)的化學(xué)活性
C．納米銅粒子大小介于1～100 nm
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別納米銅和普通銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請(qǐng)用氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
②KBrO3在反應(yīng)中生成單質(zhì) X，則X的化學(xué)式為Br2．
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4         b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X              d．還原性：X＞AsH3
④在一定條件下，若發(fā)生了如下反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)：
5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子所以能導(dǎo)電
B．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線圖1：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案如圖2．上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c
 mol L-1EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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