Question

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列結論中不正確的是（　　）

• A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.1倍，則m+n＜p+q
• B、若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
• C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入amolB，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
• D、若溫度不變時將壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的

  1

  2

  要小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據壓強對化學平衡移動的影響來分析；
B、當反應物的物質的量之比等于系數值比時，則達到化學平衡時，反應物的轉化率是相等的；
C、對于反應前氣體體積不變的反應的特點規(guī)律來回答；
D、壓強不會影響反應前后氣體體積不變的反應的平衡移動．

解答： 解：A、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動了，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m+n＜p+q，故A正確；
B、反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數值比，這種情況下平衡時，A、B的轉化率相等，故B正確；
C、若m+n=p+q，則往含有amol氣體時建立的平衡和向平衡體系中加入amol的B時建立的平衡等同，所以往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol，故C正確；
D、若該反應中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積變?yōu)樵瓉淼?span id="l0uvvt5" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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2

，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生化學平衡移動原理，注意對于反應前后氣體體積不變的反應壓強不會引起平衡移動．