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【題目】關于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是（ ）

A. 同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a:2b

B. 同溫、同壓下，若a=b，則氫氣與氦氣的物質的量之比為2:1

C. 體積相同時，氫氣的質量一定小于氦氣的質量

D. 同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數也相等

【答案】B

【解析】A. 氫氣的摩爾質量為2g/mol，氦氣的摩爾質量為4g/mol，氫氣與氦氣的物質的量之比為2a:b，同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比等于物質的量之比為2a:b，故A錯誤；B. 同溫、同壓下，若a=b，氫氣的摩爾質量為2g/mol，氦氣的摩爾質量為4g/mol，氫氣與氦氣的摩爾質量之比為1:2，所以氫氣與氦氣的物質的量之比為2:1，故B正確；C. 溫度和壓強不確定，所以體積相同時，氫氣的質量不一定小于氦氣的質量，故C錯誤；D. 同溫同壓下， ==，若兩者的體積相等，則它們的分子數相等。由于氫氣分子是雙原子分子，而氦氣分子是單原子分子，所以它們的原子數不相等，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

下列說法不正確的是（ ）

A. 要檢驗母液中是否含氯離子應當用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗

B. 上述流程MgCl2制取Mg的反應中，MgCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 上述流程中的變化都屬于化學變化

D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg:2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

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【題目】要對熱穩(wěn)定性強的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法（ ）

A.重結晶B.蒸餾C.過濾D.萃取

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【題目】下列元素的原子間不能形成離子鍵的是 ( )

A. 鈉和氟 B. 鎂和溴 C. 鈣和氧 D. 氯和氧

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【題目】（1）根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式。

A．___________________________________。

B．___________________________________。

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________________。

（3）如圖是598 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_______________________________。

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【題目】下列說法正確的是

A. 凡有能量變化的過程都是化學變化

B. 放熱反應可能需要加熱才能進行

C. 吸熱反應只能在加熱條件下才能進行 .

D. 天然氣在空氣中燃燒時，化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸乙二脂(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題

(1)B和A為同系物，B的結構簡式為_______________。

(2)反應①的化學方程式為______________， 其反應類型為________________。

(3)反應③的反應類型為_________________。

(4)C的結構簡式為_______________。

(5)反應②的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COS 、H2S是許多煤化工產品的原料氣。已知

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；

（1）斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol－1

1319

442

1076

678

930

1606

X=___________。

（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在T10C時達到平衡，體系內CO的體積分數為5%(如下圖M點)。

請回答下列問題：

①請在圖中畫出以M為起點，從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分數隨溫度變化的曲線。_____

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol，則平衡時H2O的轉化率為_________。

（3）現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列說法正確的是_______。

A.容器M、N中正反應速率相同

B.容器M中CO的物質的量比容器N中的多

C.容器M、N中反應的平衡常數相同

D.容器M中CO的轉化率與容器N中CO2的轉化率之和小于1

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10－7

1.3×10－7

Ka2

4.7×10－11

7.1×10－15

煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為

______________________________________；常溫下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(標況)H2S氣體，反應后離子濃度從大到小順序為_____________________。

（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對數值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關系如圖所示：

①25℃時Ksp(CuS)＝__________________。

②25℃時向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀，此時溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。

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