Question

X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）△H＜0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5mol/L；當恒溫下將密閉器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）

A．平衡向右移動	B．a(chǎn)+b＞c
C．Y的轉(zhuǎn)化率提高	D．Z的體積分數(shù)增加

Answer 1

根據(jù)題意知，當恒溫下將密閉器的容積擴大一倍的瞬間，X的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L，再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3mol/L，則X的濃度增大，平衡向逆反應方向移動，
A．根據(jù)以上分析知，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡向逆反應方向移動，所以a+b＞c，故B正確；
C．根據(jù)以上分析知，平衡向逆反應方向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析知，平衡向逆反應方向移動，則Z的體積分數(shù)減少，故D錯誤；
故選B．