Question

12．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）
• B． 0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．pH=1的NaHSO₄溶液中電荷守恒，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），計算分析；
B.0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合，溶液pH＞7，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度：
C.0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合生成NaCl、NaHC₂O₄，溶液中存在電荷守恒分析；
D..1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C），碳元素所有存在形式總和和所有鈉離子至今存在守恒關(guān)系．

解答 解：A．pH=1的NaHSO₄溶液中電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）十c（OH^-），c（Na⁺）=c（SO₄^2-），計算得到（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合，溶液pH＞7，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-），故B錯誤：
C.0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合生成NaCl、NaHC₂O₄，溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C），碳元素所有存在形式總和和所有鈉離子至今存在守恒關(guān)系，2c（Na⁺）═3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），$\frac{2}{3}$c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)電離平衡等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．