Question

(12分)某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案。

（1）在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。

（2）在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：

限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0．5 mol·L－1鹽酸、0．5 mol·L－1H2SO4溶液、0．5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；

假設(shè)二：該白色沉淀為________；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：

實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入 ______	__________

(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：

__________________________________________________。

 

Answer 1

（1）硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液） （2） 2Fe3＋+SO2+2H2O═2 Fe2＋SO42-+4H+；

（3）（i）CaSO4；（ii）

實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
加入過量（或適量）0.5 mol?L-1HCl，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（或新制澄清石灰水）	若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色（或新制澄清石灰水變渾濁），則假設(shè)一成立；否則，假設(shè)一不成立；

（iii）Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl。

【解析】

試題分析：（1）硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液）中的硫元素都為-2價，與二氧化硫反應(yīng)，化合價會升高，被氧化，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，如：2H2S+SO2=3S+2H2O中， SO2表現(xiàn)氧化性；（2）FeCl3溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+SO2+2H2O═2 Fe2＋SO42-+4H+；（3）（i）新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物可能為CaSO4；故假設(shè)二：該白色沉淀為CaSO4；（ii）基于假設(shè)一：白色沉淀為CaSO3，亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O，二氧化硫能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，實驗操作為用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入過量（或適量）0.5 mol?L-1HCl，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（或新制澄清石灰水）； 若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色（或新制澄清石灰水變渾濁），則假設(shè)一成立；否則，假設(shè)一不成立；（iii）若假設(shè)二成立，漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根，生成該白色沉淀的化學方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl。

考點：考查二氧化硫性質(zhì)的實驗探究。