Question

有關(guān)電化學(xué)原理的推斷正確的是（　�。�

A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

C、氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^--2e→Cl₂↑

D、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

Answer 1

分析：A、金屬腐蝕是金屬失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)；
B、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵失電子生成亞鐵離子；
C、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，陽極是溶液中氯離子失電子生成氯氣；
D、依據(jù)原電池原理，負(fù)極失電子被腐蝕分析；

解答：解：A、金屬腐蝕是金屬失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵失電子生成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，陽極是溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e→Cl₂↑，故C正確；
D、依據(jù)原電池原理，負(fù)極失電子被腐蝕，鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鋅做負(fù)極，鐵不容易腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和電解原理分析，電極判斷，電極反應(yīng)是關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．