向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是( ）

A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B．當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-）:c(Br-）=1:1

D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國古代四大發(fā)明中的黑火藥為硝酸鉀、硫磺和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應式為：
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有關敘述中正確的是（　　）
A．在黑火藥爆炸的反應中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木炭為還原劑
B．在黑火藥爆炸的反應中，當有1molKNO3反應時，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為5mol
C．三種反應物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體
D．在K2S晶體中，K+與S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，但K+半徑大于S2-半徑

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化還原反應說法正確的是

A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

D．在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解。某化學課外小組設計了如下實驗(部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：

（1）連接裝置，_________________________，在各裝置中加入相應的藥品和試劑。

（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明分解產(chǎn)物中含有________________(填化學式）。

（4）CCl4的作用是__________________。

（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O。寫出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化學方程式________________。

（6）若實驗中稱取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已換算成標準狀況），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表達式為_______________。

（7）量氣管讀數(shù)時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③______________。若某同學按右圖所示讀數(shù)，則計算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。

下列說法中正確的是：( ）

A．該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ）

A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．減少工業(yè)和生活廢棄物的排放并合理開發(fā)利用，近年來受到了人們的普遍關注．
I．利用工業(yè)廢水中的CO2制取甲醇，反應為CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反應的能量變化如圖1所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定條件下，在1L密閉容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（3）若反應原料是來自煤的氣化，已知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃時，能發(fā)生如下反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反應平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L密閉容器中加入-定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此刻正、逆反應速率的關系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L．
（5）已知反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強的關系如圖2所示．圖中X表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小；如果X表示壓強，壓強增大，平衡向正反應方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件．．
（6）強酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極電解CO2可轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖3所示．b為電源的正極．電解時，生成乙烯的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應離子方程式的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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