【題目】根據(jù)下圖兩套基礎實驗裝置回答問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:______________、___________________。
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有____________________。(填序號)
(3)用裝置I制蒸餾水,還缺少的儀器有_________,冷卻水從_______口進。
(4)a.現(xiàn)需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液,其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是_______________,_______________。
b.配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是________________(填序號)。
①定容時俯視刻度線觀察液面;②容量瓶使用時未干燥;③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線;④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
c.若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度,應如何處理?______________。
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 ④ 酒精燈 g 未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶 ① 重配
【解析】
(1)根據(jù)儀器構造判斷其名稱;
(2)有活塞或塞子的儀器使用時需要檢查是否漏液;
(3)根據(jù)蒸餾的實驗原理和操作分析判斷;
(4)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理結合裝置圖分析判斷;根據(jù)c=n÷V結合不當操作分析。
(1)根據(jù)儀器的結構特點可知①是蒸餾燒瓶,②是冷凝管;
(2)有活塞或塞子的儀器使用時需要檢查是否漏液,因此在儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的為容量瓶,答案選④;
(3)用裝置I制蒸餾水采用蒸餾法,必須使用酒精燈加熱,則還缺少的儀器為酒精燈,冷凝管中冷卻水是下口進水上口出水,即冷卻水從g口進。
(4)a.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時必須使用玻璃棒引流,防止液體外濺;容量瓶只有一個刻度線,只能用來配制所標容量瓶規(guī)格的溶液,因此配制250mL0.2molL-1NaCl溶液需要使用250mL容量瓶;
b.①定容時俯視刻度線觀察液面,溶液體積減少,濃度偏高;
②容量瓶使用時未干燥不影響;
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線,溶液體積增加,濃度偏。
④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低;
答案選①;
c.若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度,需要重配配制。
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【題目】下列過程中生成物的總能量高于反應物的總能量的是( )
A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br
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【題目】(1)把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6 LH2(標準狀況下)。
①合金中鎂的物質(zhì)的量_________。
②寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式_________________。同時產(chǎn)生H2的體積(標準狀況下)為____________ 。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
(4)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分數(shù)為____________ (計算結果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________ (計算結果保留1位小數(shù))。
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【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類:
請回答下列問題:
(1)淡黃色固體最終位于________組。(填“A~F”)
(2)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式:_____________。
(3)F組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_____________。
(4)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應,若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移,則有________g該物質(zhì)參與反應。
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【題目】下列各組中的離子,在溶液中無色且能大量共存的是( )
A. K+、Ba2+、SO42-、OH-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C. Na+、NH4+、OH-、HCO3-D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
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【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關數(shù)據(jù)列表如下:
回答下列問題:
(1)寫出該實驗過程中發(fā)生的所有主要反應的化學方程式:________、_________。
(2)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是________(填正確選項前的字母,下同)。
a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)在裝置C中應加入_______,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是______________(填實驗現(xiàn)象)。
(5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在_____層。
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_______________的方法除去。
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是____________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是__________________________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 弱堿性溶液中:Cl-、SO42-、Al3+、Fe3+
B. 1.0 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液中:Cl-、H+、K+、Ca2+
C. 在強堿性環(huán)境中:[Al(OH)4]-、SiO32-、Na+、K+
D. 0.1mol·L-1明礬溶液中:NH、[Al(OH)4]-、HCO、Na+
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【題目】根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中,正確的是( )
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I2
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。
(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為______。
(4)能導電的物質(zhì)序號為_______________。
(5)④與⑥充分反應后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。
(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體,制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”),膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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