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【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是( )

A.x=2

B.2min時，容器內的壓強為開始時的80%

C.2min時，B的反應速率為0.1mol·L－·min－

D.A的轉化率為40％

【答案】D

【解析】

A. 2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2 molL1和0.4 molL1，根據濃度改變量之比等于計量系數(shù)之比得出x=1，故A錯誤；

B. 該反應是等體積反應，由于是固定容器，因此2min時容器內的壓強和原來的壓強相同，故B錯誤；

C. 2 min末測得此時容器中D的濃度為0.4 molL1，則B濃度改變量為0.2 molL1，因此2 min內B的反應速率為0.1mol·L1·min1，2 min時是指的瞬時速率，故C錯誤；

D. 2min末測得此時容器中D的濃度為0.4 molL1，則A濃度改變量為0.6 molL1，Δn(A) =0.6 molL1×2L =1.2mol，A的轉化率為，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH==CHCH3可簡寫為，有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是(　　)

A. X與溴的加成產物可能有3種

B. X能使酸性KMnO4溶液褪色

C. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

D. Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3X+Y2Z

B.3s時，正逆反應速率相等

C.平衡時X的濃度為0.40mol/L

D.10s時，該反應達到了最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________________。

(2)B的結構簡式為_____________，其核磁共振氫譜顯示為_______組峰，峰面積比為_________。

(3)由C生成D的反應類型為__________。

(4)由D生成E的化學方程式為_________________________________________。

(5)G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有____種。(不含立體異構)

(6)F與H2反應后生成C4H9NO2，此物質一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料。

完成下列填空：

（1）F的分子式為_______________，化合物E中所含兩個官能團的名稱是____、______。

（2）寫出反應類型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B轉化為C的化學方程式為____________。

（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②1molM與足量的金屬鈉反應可產生lmolH2，則M的結構簡式為____________。

（5）寫出由合成的合成路線________。

(合成路線常用的表示方式為：)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據:

元素

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑

(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題:

(1)以上10種元素中第一電離能最小的是____(填編號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。

(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是____(寫分子式,寫出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是_________、___________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____個σ鍵,____個π鍵。

(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第_____周期、第____族。

圖(B)是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第____族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素的氫化物的沸點變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認為正確的是____,理由是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年一月一場突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點，應用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應方程式為Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根據信息回答下列問題：

(1)該電池在測體溫時，將 ________能轉化為_________能。

(2)放電時，負極電極反應：_________________;正極電極反應：___________________。

(3)整個過程電解質溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計算在放電過程中轉移3NA個電子時，正極________(填“增大”或“減小”)的質量的為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > X

C. 簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)

D. Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是(　　)

A. X為負極，Y為正極

B. 工作一段時間后，KOH的物質的量減少

C. 在標準狀況下，通入5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉移

D. 該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

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