Question

營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，從深海魚油提取的DHA是一種不飽和高級脂肪酸（假設(shè)DHA的化學式為C_xH_yO₂），同溫同壓條件下，測得DHA蒸汽的質(zhì)量是同體積H₂質(zhì)量的192倍；將3.84g的DHA完全燃燒，并使產(chǎn)生的產(chǎn)物全部依次通過如圖裝置，得到下表所列的實驗結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全被吸收）．

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U型管）的質(zhì)量	101.1g	104.70g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量	312.0g	323.44g

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)確定DHA的相對分子質(zhì)量和化學式；（寫出計算過程）
（2）另取DHA和足量的溴水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)3.84gDHA可以和0.06mol的溴發(fā)生加成反應(yīng)，問一個DHA分子中含有

 

個C=C？

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)相對密度之比等于相對分子質(zhì)量之比計算該烴的相對分子質(zhì)量，進而計算3.84g該烴燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒確定該有機物的化學式；
（2）根據(jù)1個C=C能與1個溴分子發(fā)生加成反應(yīng)及DHA與溴的物質(zhì)的量之比判斷DHA中含有的碳碳雙鍵數(shù)目．

解答： 解：（1）由M=ρVm可知相對密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，確定該烴的相對分子質(zhì)量為2×192=384，
所以3.84g該烴的物質(zhì)的量為

3.84g

384g/mol

=0.01mol，
由表中數(shù)據(jù)可知，干燥管增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，則n（H₂O）=

104.70g-101.1g

18g/mol

=0.2mol，n（H）=0.4mol，
廣口瓶增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，則n（CO₂）=

323.44g-312.0g

44g/mol

=0.26mol，
則1mol烴中含有

0.4mol

0.01mol

=40molH原子，含有碳原子數(shù)為：

0.26mol

0.01mol

=26molC原子，
所以分子式為C₂₆H₄₀O₂，
答：DHA的相對分子質(zhì)量為384，化學式為C₂₆H₄₀O₂；
（2）另取DHA和足量的溴水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)3.84g即0.01molDHA可以和0.06mol的溴發(fā)生加成反應(yīng)，則DHA與溴的物質(zhì)的量之比為1：6，已知1molC=C能與mol溴分子加成，所以一個DHA分子中含6個C=C，
故答案為：6．

點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確質(zhì)量守恒在化學計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．