Question

2005年，我國考古工作取得了七項重大成果，¹³C、¹⁵N應用于考古研究名列第七。下列對¹³C、¹⁵N的有關敘述中正確的是                           
A．¹³C與¹⁵N互為同位素         
B．¹³C、¹⁵N原子中質子數(shù)不等，中子數(shù)相等
C．¹³C與¹⁵N的質量比約為13：15
D．¹³C與¹²C、¹⁴N與¹⁵N的化學性質不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途

Answer 1

C

解析考點：同位素及其應用；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．
分析：根據(jù)同位素的定義是元素的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素，互稱為同位素的原子化學性質基本相同，利用關系式質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)來計算原子的中子數(shù)，利用元素原子的質量之比即為原子的相對原子質量之比來計算元素的質量比值來解題．
解答：解：A．同位素是指同種元素的不同核素，即核內質子數(shù)相同，故A中兩種元素質子數(shù)不同不為同位素，故A錯誤；
B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故¹³C中質子數(shù)為6，中子數(shù)為7，¹⁵N中質子數(shù)為7，中子數(shù)為8，故質子數(shù)和中子數(shù)均不同，故B錯誤；
C．原子的質量之比=原子的相對原子質量之比=原子的質量數(shù)之比，故¹³C與¹⁵N的質量比約為13：15，故C正確；
D．某種元素的同位素都屬于一種元素，故化學性質基本相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了元素的同位素的概念，原子質量數(shù)的計算，原子質量比值的計算等知識點