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NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　)
A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
B．一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH的物質的量相同
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為3NA
D．標準狀況下，2.24 L庚烷所含分子數為0.1NA
C
A不正確，因為不一定是1mol；兩種溶液中氯化銨的物質的量相同，但NH4＋的水解程度不相同，后者的水解程度大于前者，即前者NH4＋的物質的量大于后者，B不正確；過氧化鈉中陰離子和陽離子的物質的量之比是1︰2，C正確；標準狀況下，庚烷不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若49 g H2SO4含有的O原子數為x，則阿佛加德羅常數(NA)等于：
A．x/4B．x/2 C．xD．2x

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3．64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mL，pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（     ）
A．0．1mol／LB．0．2mol／LC．0．4mol／LD．0．8mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某同學幫助水質檢測站配制960mL  1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。


A．②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表　砝碼規(guī)格
 
a
b
c
d
e
砝碼大小/g
100
50
20
10
5

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學學科中經常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(N無關的組合是
①相對原子質量 ②摩爾質量(M) ③原子半徑(r) ④物質的量(n) ⑤氣體摩爾體積(V  
⑥溶解度(S) ⑦溶質的質量分數(w)
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是
A．4 g重水(D2O)中所含質子數為0.2×6.02×1023
B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數為0.2×6.02×1023
C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數為0.2×6.02×1023
D．12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處分別充入等物質的量的X、Y兩種氣體。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是(   )

A.氣體的體積：V(X) =V(Y)
B.物質的質量：m(X) <m(Y)
C.X的相對分子質量等于Y的相對分子質量
D.X的相對分子質量比Y的相對分子質量小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應：
①MnO4-  +H2O2 + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
③+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
請回答下列問題：
(1)配平反應①的離子方程式：
MnO4-  +H2O2 + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O
(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2是(反應④)選用的指示劑是             。
(3)取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。
另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2（適應②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、 b1　、b2、b0的代數表示）
c0 =                                                 .
(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有
準確稱量，是否影響測定結果        (填是或否)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）（1）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則該礦泉水中Mg2+的物質的量濃度為           。
（2）在Na2SO4和MgSO4的混合溶液中，Na+與Mg2+的個數比為1：2，則Na2SO4和MgSO4的物質的量之比為             。
（3）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中Al3+的濃度         。
（4）等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L。則a與b的關系為         。

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