前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有

A．1種B．2種C．3種D．4種

B

解析試題分析：前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li和Si兩種元素。
考點：本題考查核外電子排布。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．水玻璃可用作木材防火劑 
B．硅是制造光導纖維的材料 
C．硅是制造太陽能電池的常用材料 
D．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A．Al3+ B．Mg2+ C．Na+ D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，錯誤的是

A．它的陽離子帶3個單位正電荷
B．它是一種金屬元素
C．它的陽離子有10個質(zhì)子
D．其原子核外有13個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素中，屬于第三周期的是（   ）                                

A．氫 B．碳 C．氧 D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵
B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體        g。
（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有         、           。
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是        ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器        。
（4）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗數(shù)據(jù)如下表。                  
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?nbsp;                                 

實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
     ℃
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②通過計算可得中和熱△H＝            (精確到小數(shù)點后一位)
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是     。（填字母）
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差               
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量              （填“相等”、“不相等”），所求中和熱           （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會         （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽。
②托盤天平稱量           g氫氧化鈉固體。
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號
NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)
滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL
待測鹽酸的體積/mL
1
0.10
22.58
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定達到終點的標志是                                                。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                 (保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有                。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)  
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥      
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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