6．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　　）
A．食醋除水垢B．硅膠作干燥劑
C．漂白粉漂白織物D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

分析 物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析．

解答 解：A．食醋除水垢利用酸與鹽的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；
B．硅膠作干燥劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉漂白織物，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知下列兩個(gè)有機(jī)反應(yīng)：RCl+NaCN→RCN+NaCl；RCN+2H2O+HCl→RCOOH+NH4Cl
現(xiàn)以乙烯為惟一有機(jī)原料（無機(jī)試劑及催化劑可任選），經(jīng)過6步化學(xué)反應(yīng)，合成二丙酸乙二醇脂（CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3），設(shè)計(jì)正確的合成路線，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于10.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會同時(shí)發(fā)生
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛．已知ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．某學(xué)生通過圖1所示裝置對ClO2進(jìn)行了模擬工業(yè)制備、收集、吸收、釋放和應(yīng)用的研究．

（1）裝置A中稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)生成K2CO3、ClO2和CO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．反應(yīng)裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外，還需要溫度計(jì)．
（2）裝置B必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2會分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填序號）． a．明礬   b．碘化鉀   c．鹽酸   d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液．
（1）需要量取25.0mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；
（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是②④．
①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時(shí)，仰視刻度線   
②未洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時(shí)，俯視刻度線  
④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{{F}^{-}}{C（{H}^{+}）}$D．$\frac{（{F}^{-}）}{C（HF）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
序號滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，0.005mol/L氫氧化鋇溶液的pH是（　�。�
A．2B．2.3C．11.7D．12

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