Question

19．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數依次遞增，A原子最外層電子數是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解熔融氧化物的方法獲得D的單質，D原子的最外層電子數是B原子最外層電子數的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

• A． A與B形成的化合物為酸性氧化物
• B． 簡單離子半徑：D＞B＞C
• C． 由這四種元素中的任意三種組成的無機鹽溶于水均可促進水的電離
• D． 相同質量的C、D單質分別與足量的稀鹽酸反應．前者生成的氫氣更多

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數依次遞增，A原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A有2個電子層，K層容納2個電子，所以A為C元素；
C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；
工業(yè)上一般通過電解熔融氧化物的方法獲得D的單質，D原子的最外層電子數是B原子最外層電子數的$\frac{1}{2}$，則D為Al元素；
D原子的最外層電子數是B原子最外層電子數的$\frac{1}{2}$，則B的最外層電子數為6，而且原子序數比Na小，則B為O元素，結合元素周期律及元素化合物的性質分析．

解答 解：A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數依次遞增，A原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A有2個電子層，K層容納2個電子，所以A為C元素；
C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；
工業(yè)上一般通過電解熔融氧化物的方法獲得D的單質，D原子的最外層電子數是B原子最外層電子數的$\frac{1}{2}$，則D為Al元素；
D原子的最外層電子數是B原子最外層電子數的$\frac{1}{2}$，則B的最外層電子數為6，而且原子序數比Na小，則B為O元素，
A．A為C元素，B為O元素，二者形成的化合物CO不是酸性氧化物，故A錯誤；
B．B、C、D形成的簡單離子為O^2-、Na⁺、Al³⁺，電子排布相同的離子，原子序數越大半徑越小，則半徑大小順序O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯誤
C．C、O、Na、Al四種元素中的任意三種組成的無機鹽溶于水均會發(fā)生水解反應，可促進水的電離，故C正確；
D．相同質量的Na、Al單質分別與足量的稀鹽酸反應，后者生成的氫氣更多，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以元素推斷為載體，考查原子的結構性質與位置關系、核外電子排布、微粒半徑半徑、元素化合物的性質等，難度中等，是對所學知識的綜合考查，注意基礎知識的掌握．