8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(  )
A.CH4分子的比例模型:B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.NH3分子的電子式:D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

分析 A.為甲烷的球棍模型,不是比例模型;
B.氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17,最外層為7個(gè)電子;
C.氨氣中含有3個(gè)氮?dú)滏I,氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
D.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu),分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵.

解答 解:A.甲烷為正面體結(jié)構(gòu),由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型,則CH4分子的比例模型為,故A錯(cuò)誤;
B.氯原子的最外層電數(shù)為7,其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯(cuò)誤;
C.氨氣的電子式中漏掉了氮原子的一對(duì)未成鍵電子對(duì),氨氣正確的電子式為,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵,其結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷,題目難度中等,涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識(shí),明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量.“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量,它的含義是:用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1
含NaOH 14%的NaOH的溶液,在20℃時(shí)密度為1.153g•cm-3,請(qǐng)回答有關(guān)問題;
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為4.04mol/L;NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為4.075mol/Kg;
(2)將該溶液加熱升高溫度以后(溶劑的質(zhì)量保持不變),下列物理量中不發(fā)生變化的是D
A.溶液的密度
B.溶液的體積
C.NaOH的物質(zhì)的量濃度
D.NaOH的質(zhì)量摩爾濃度
(3)從濃度值的穩(wěn)定性方面來看,物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較,更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度;從溶液配制方便性的方面來看,物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度.
(4)請(qǐng)你在完成對(duì)問題“(3)”的回答之后 以“一分為二”的觀點(diǎn) 用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一下對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)物質(zhì)的量濃度會(huì)因?yàn)闇囟鹊母淖冞M(jìn)而溶劑體積和溶液密度改變,導(dǎo)致數(shù)量值與實(shí)際存在差異,而質(zhì)量摩爾濃度卻不會(huì)因此改變,因?yàn)槲镔|(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量是恒定的,所以無論體積或者密度如何發(fā)生變化,對(duì)數(shù)值不會(huì)有影響.所以相對(duì)來說質(zhì)量摩爾濃度是有優(yōu)越性的..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知:Na2SO3$\stackrel{開始分解>600℃}{→}$Na2S+Na2S4(反應(yīng)未配平).請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ、若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是C.
A.一定是氧化還原反應(yīng)      B.反應(yīng)后一定有氣體生成
C.一定有多種物質(zhì)生成      D.一定是吸熱反應(yīng)
Ⅱ、(1)在該實(shí)驗(yàn)中,如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大,后逐漸減。
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化.
(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中生成的SO42-離子,其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是先取固體試樣溶于水配成溶液,取少量溶液于試管中,先加稀鹽酸,若物明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,說明SO42-有存在.
(4)取上述受熱后的固體試樣進(jìn)行分析,測(cè)得其中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.39%,通過計(jì)算知該產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.09%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.現(xiàn)有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空.
(1)充分反應(yīng)后,無固體存在,則溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+和Fe2+
(2)反應(yīng)完畢后,鐵粉有剩余,過濾所得的固體物質(zhì)為Cu和Fe,溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為0.7mol.
(3)反應(yīng)完畢,有固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽(yáng)離子為Fe2+,其物質(zhì)的量取值范圍是0.5 mol<n(Fe2+)≤0.7 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某次發(fā)射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O.已知:
①$\frac{1}{2}$N2(g)+O2(g)═NO2(g)△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol
③N-H鍵、N≡N鍵、O=O鍵、O-H鍵的鍵能分別為391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1,N2H4的結(jié)構(gòu)式為:
(1)求N2H4(肼)中N-N的鍵的鍵能205kJ•mol-1
(2)請(qǐng)寫出該發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1153.2kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等:
AC
DBE
(1)寫出三種元素名稱A氮、B硫、C氟.
(2)B元素位于元素周期表中第三周期,ⅥA族.
(3)比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸(堿)性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)HClO4
(4)C原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)說法合理的是( 。
A.根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象,將分散系分為膠體、濁液和溶液
B.用鹽酸可以清洗長(zhǎng)期存放過FeCl3溶液的試劑瓶
C.二氧化硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維
D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.合金是一類用途廣泛的金屬材料,下列關(guān)于合金的說法正確的是( 。
A.鋼是鐵的一種合金
B.通常合金的硬度比不上純凈的金屬
C.合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
D.一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x,則同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為( 。
A.x+25B.x+2C.x+12D.x+26

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同步練習(xí)冊(cè)答案