8．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3分子的電子式：D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

分析 A．為甲烷的球棍模型，不是比例模型；
B．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；
C．氨氣中含有3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵．

解答 解：A．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A錯(cuò)誤；
B．氯原子的最外層電數(shù)為7，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣的電子式中漏掉了氮原子的一對(duì)未成鍵電子對(duì)，氨氣正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量．“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃時(shí)密度為1.153g•cm-3，請(qǐng)回答有關(guān)問題；
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為4.04mol/L；NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為4.075mol/Kg；
（2）將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑的質(zhì)量保持不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的體積
C．NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．NaOH的質(zhì)量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩(wěn)定性方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度；從溶液配制方便性的方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度．
（4）請(qǐng)你在完成對(duì)問題“（3）”的回答之后 以“一分為二”的觀點(diǎn) 用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一下對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)物質(zhì)的量濃度會(huì)因?yàn)闇囟鹊母淖冞M(jìn)而溶劑體積和溶液密度改變，導(dǎo)致數(shù)量值與實(shí)際存在差異，而質(zhì)量摩爾濃度卻不會(huì)因此改變，因?yàn)槲镔|(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量是恒定的，所以無論體積或者密度如何發(fā)生變化，對(duì)數(shù)值不會(huì)有影響．所以相對(duì)來說質(zhì)量摩爾濃度是有優(yōu)越性的．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：Na2SO3$\stackrel{開始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反應(yīng)未配平）．請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ、若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是C．
A．一定是氧化還原反應(yīng)      B．反應(yīng)后一定有氣體生成
C．一定有多種物質(zhì)生成      D．一定是吸熱反應(yīng)
Ⅱ、（1）在該實(shí)驗(yàn)中，如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大，后逐漸減�。�
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．
（3）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中生成的SO42-離子，其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是先取固體試樣溶于水配成溶液，取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，若物明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明SO42-有存在．
（4）取上述受熱后的固體試樣進(jìn)行分析，測(cè)得其中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.39%，通過計(jì)算知該產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.09%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應(yīng)后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+和Fe2+．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質(zhì)為Cu和Fe，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽(yáng)離子為Fe2+，其物質(zhì)的量取值范圍是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O．已知：
①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
③N-H鍵、N≡N鍵、O=O鍵、O-H鍵的鍵能分別為391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：
（1）求N2H4（肼）中N-N的鍵的鍵能205kJ•mol-1
（2）請(qǐng)寫出該發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：
AC
DBE
（1）寫出三種元素名稱A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）HClO4；
（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法合理的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液
B．用鹽酸可以清洗長(zhǎng)期存放過FeCl3溶液的試劑瓶
C．二氧化硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關(guān)于合金的說法正確的是（　�。�
A．鋼是鐵的一種合金
B．通常合金的硬度比不上純凈的金屬
C．合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
D．一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，則同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．x+25B．x+2C．x+12D．x+26

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