【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是(　　)

A.圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol

D.圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

【答案】B

【解析】

A. OA段和BC段都有氣體生成，而AB段沒(méi)有氣體生成，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋及Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所以AB段發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A正確；

B. 從圖像可以看出，完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗Fe的質(zhì)量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物質(zhì)的量也是0.4 mol(因?yàn)樽罱K溶液中只有FeSO4)，溶液體積是100 mL，故濃度是4 mol·L-1，故B錯(cuò)誤；

C. 第一份加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu的物質(zhì)的量是0.3 mol，則一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以總的硝酸根是0.4 mol，故C正確；

D. OA段和BC段都有氣體生成，而AB段沒(méi)有氣體生成，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋及Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所以AB段發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O，故BC段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D正確；

題目要求選擇不正確的，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，干燥的燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是(　　)

A.二氧化碳(碳酸氫鈉溶液)—無(wú)色噴泉

B.氨氣(水含有酚酞)—紅色噴泉

C.硫化氫(硫酸銅溶液)—黑色噴泉

D.氯化氫(硝酸銀溶液)—白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4

B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱：＋OH－= NH3·H2O

C.氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O

D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液：＋OH－= NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是無(wú)色透明的晶體，易溶于水，其水溶液顯堿性。在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”，常用黃鐵礦(主要成分是)經(jīng)以下流程來(lái)制備硫代硫酸鈉

已知：氣體C可以使品紅溶液褪色

(1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固體B的化學(xué)式為：________。

(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：

________________。

(3)寫(xiě)出固體高溫分解反應(yīng)方程式：__________________________。

(4)溶液與鹽酸不能穩(wěn)定存在，用離子方程式解釋不能存在的原因：

____________________。

(5)請(qǐng)用“＜”符號(hào)表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關(guān)系：____________。

(6)硫代硫酸鈉在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)消耗31.6g硫代硫酸鈉時(shí)吸收氯氣的積為：________L。

(7)已知溶液中，求的比值________(已知：溶液的一級(jí)電離常數(shù)為，二級(jí)電離常數(shù)為，水的電離常數(shù)為，請(qǐng)用含有、、、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( 　　)

A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過(guò)飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)生鐵片銹蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（ ）

序號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

1小時(shí)觀察

到明顯銹蝕

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③，說(shuō)明苯能隔絕O2

B.實(shí)驗(yàn)①中，生鐵片未見(jiàn)明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實(shí)驗(yàn)②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實(shí)驗(yàn)③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-

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