【題目】使用下列食品添加劑不會(huì)改變?cè)稚⑾捣N類的是

A. 乳化劑 B. 防腐劑 C. 增稠劑 D. 凝固劑

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，乳化劑是乳濁液的穩(wěn)定劑，加入乳化劑會(huì)形成穩(wěn)定的乳濁液，能夠改變?cè)稚⑾捣N類，故A錯(cuò)誤；防腐劑是能抑制微生物活動(dòng)，防止食品腐敗變質(zhì)的一類食品添加劑，如苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等都是可溶性的小分子，所以加入防腐劑不會(huì)改變?cè)稚⑾捣N類，故B正確；C項(xiàng)，增稠劑主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠劑能夠改變?cè)稚⑾捣N類，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，凝固劑是使食品結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、使加工食品的形態(tài)固化、降低或消除其流動(dòng)性、且使組織結(jié)構(gòu)不變形、增加固形物而加入的物質(zhì)，所以加入凝固劑能夠改變?cè)稚⑾捣N類，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（　�。�

A. X、Z、W三元素形成的化合物為共價(jià)化合物

B. 五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁

D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載可充電電池，該電池采用Li+交換膜。對(duì)該電池充電時(shí)， 陽極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是

A. 化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料

B. 放電時(shí)，電子從LiAl極經(jīng)過Li+交換膜流向FeS極

C. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

D. 為了延長電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。

①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②向?yàn)V液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:

（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為_____，不能確定的物質(zhì)為______。(填化學(xué)式)

（2）寫出白色固體溶于水時(shí)生成白色沉淀的離子方程式:_________。

（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時(shí)，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法中，正確的是（ ）

A. 鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

B. 放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

C. 溶液中的OH-向正極移動(dòng),K+和H+向負(fù)極移動(dòng)

D. 常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用犧牲陽極陰極保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，將鋼鐵水閘與石墨相連

B. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1025

C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D. 由反應(yīng)CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2，則反應(yīng)CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

C. 14 gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b

D.已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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