下列離子方程式正確的是

A．將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH—==CaCO3↓+H2O

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O

C．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO4↓

D．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋ 2OH－＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。

（1）研究表明反應(yīng)A通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)。

反應(yīng)①為：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g) ΔH1

反應(yīng)②生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，則A反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為 。(用ΔH1和ΔH2表示)。

（2）反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：

①H2O的電子式是 ，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵 （填“強”或“弱”）。

（3）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。

實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如上圖所示，若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

（1）已知：

①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ·mol﹣1

②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol﹣1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 。

該反應(yīng)在 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0．25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________（填字母序號）．

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積

（3）研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是 （填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是

A．無色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO32-

B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由1-丙醇制取，最簡便的流程需要下列反應(yīng)的順序應(yīng)是

a．氧化 b．還原 c．取代 d．加成 e．消去 f．中和 g．縮聚 h．酯化

A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、h

C．a(chǎn)、e、d、c、h D．b、a、e、c、f

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是

選項

理由

結(jié)論

A

鍵能：N≡N＞Cl－Cl

單質(zhì)沸點：N2＞Cl2

B

分子中可電離的H+個數(shù)：H2SO4＞CH3COOH

酸性：H2SO4＞CH3COOH

C

元素的金屬性：K＞Na

堿性：KOH＞NaOH

D

氧化性：Fe3+＞Cu2+

還原性：Fe2+＞Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省扶余市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

若在相同溫度壓強下，對于氨氣(NH3)和硫化氫（H2S）氣體：

（1）等質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ；

（2）等體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量比為 ；

（3）若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為 ；

（4）硫化氫的密度是氨氣的 倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F﹣

（1）加入固體NaOH，電離平衡向 反應(yīng)方向移動，c（H+） ．

（2）加入固體NaF，電離平衡向 反應(yīng)方向移動，c（H+） ．

（3）升高溫度，電離平衡向 反應(yīng)方向移動，c（H+） ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下：

相關(guān)信息

X

單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)

Y

含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

I．（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式 。

II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。

（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標(biāo)況下)X2。寫出其爆炸的化學(xué)方程式 ；

（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76 g·L－1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為 ；

（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證(用化學(xué)方法) 。

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