7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol•L-1 t溶液與0.1mol•L-1 u溶液的pH 均為1．下列說法不正確的是（　　）
A．Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C．s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．v的電子式可表示為

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．由圖中物質(zhì)轉化關系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol•L-1 t溶液與0.1mol•L-1 u溶液的pH 均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，
A．Y、W的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故A正確；
B．O只有負價，高氯酸的酸性大于硝酸，則元素的非金屬性：Z＞Y＞X，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Z＜Y，故B正確；
C．s為NO2，與水反應生成硝酸和NO，s為氧化劑、還原劑，結合元素的化合價變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；
D．v為NH3，其電子式為，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握圖中轉化關系、元素化合物知識來推斷元素、物質(zhì)為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意氣體的顏色及酸的pH為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　�。�
A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
D．NH3易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常溫時 N2H4•H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為水浴加熱．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2，該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染．
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中．
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3•H2O反應外（該條件下NaClO3與NH3•H2O不反應），還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應．
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：向濾液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥（實驗中須使用的試劑有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中既屬于氧化還原反應又屬于放熱熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應B．鋅與鹽酸反應放出氫氣
C．CO2通過熾熱的焦炭發(fā)生的反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，簡單離子半徑：M-＞Z2-＞W(wǎng)2-
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y，簡單氫化物的沸點：Z＞W(wǎng)
C．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作   半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅的反應制取SO2并進行相關實驗探究，同時獲得少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應的離子方程為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性．將SO2通入溴水中，SO2表現(xiàn)的是還原性，化學反應方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3．
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中．
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間后，得到濾液A和固體B．
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸．若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3．
步驟3：用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或先加入品紅再加入鹽酸．若若生成白色沉淀或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成；
否則不存在NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（　　）
A．若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁
B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性
C．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
B．室溫下，0.05mol•L-1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH＞l
C．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M
D．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，氨常用作制冷劑
B．膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性
C．氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應
D．濃硝酸需保存在棕色瓶中

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