131
53
I可用于治療甲亢，有關(guān)
 
131
53
I的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為131
B、質(zhì)子數(shù)為131
C、電子數(shù)53
D、質(zhì)量數(shù)53
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)原子符號(hào)中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：53131I的質(zhì)子數(shù)為53，電子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為131-53=78，則C項(xiàng)正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工怍時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4
放電
充電
2Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4 H+十2e-=Pb2++2H2O
B、充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9 g時(shí)溶液中有0.2mo1電子通過(guò)
C、放電時(shí)，正極區(qū)pH增大
D、充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請(qǐng)回答：
（1）從組成角度看：氯化鈉是由
 
組成．
（2）從微粒角度看：氯化鈉是由
 
構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）．
（3）從制備角度看：將海水進(jìn)行
 
可得到粗鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)含氧酸的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性就越強(qiáng)
B、含氧酸中有多少個(gè)H原子，就屬于幾元酸
C、同一元素的不同含氧酸，羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)
D、同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號(hào)元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W無(wú)正價(jià)，甲的化學(xué)式為ZX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜Z
C、原子半徑：W＜Z＜Y，而簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜W
D、ZR2、TR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A、
反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B、
表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化
C、表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化
D、表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9．又知B、D、E分別與A、C兩元素形成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1mol M中含有42mol電子．回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）D2C2所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
；請(qǐng)寫(xiě)出D2C2與A2C反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）化合物Z能夠與X、Y反應(yīng)的原因?yàn)?div id="kxxdjl4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用電離方程式表示），請(qǐng)寫(xiě)出Y與Z反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）如圖所示以鉑作電極，以X、Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式
 
，通入C單質(zhì)的電極反應(yīng)式為
 
，通入A單質(zhì)的Y溶液的pH將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)名稱(chēng)是
 
．
（2）B的分子式是
 
．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．反應(yīng)①④的反應(yīng)類(lèi)型分別是
 
，
 
．
（3）反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式是
 
，
 
（有機(jī)化合物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
（�。┖朽彾〈江h(huán)結(jié)構(gòu)
（ⅱ）與B有相同官能團(tuán)
（ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開(kāi)發(fā)了一種只能讓鋰離子通過(guò)的特殊交換膜，并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、a 連接電源的正極
B、Li+的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中
C、過(guò)程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣
D、一段時(shí)間后，b電極附近溶液的pH降低

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