關(guān)于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
分析：A、加入固體Mg（OH）2，平衡不移動(dòng)；
B、根據(jù)溶度積常數(shù)的概念書(shū)寫(xiě)；
C、加入NaOH濃溶液，使溶解平衡逆移；
D、升高溫度溶解度增大．
解答：解：A、加入固體Mg（OH）2，平衡不移動(dòng)，鎂離子的濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)溶度積常數(shù)的概念書(shū)寫(xiě)，溶度積常數(shù)表示式：KSP=c（ Mg2+）?c（OH-）2；故B正確；
C、加入NaOH濃溶液，使溶解平衡逆移，Mg（OH）2的溶解量減小，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度溶解度增大，溶解平衡正移，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，影響平衡的因素，注意把握平衡常數(shù)的意義，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg（OH）Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合利用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖中的括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件。

（2）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（至少填兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)）______________，有利于Mg（OH）2溶解。

（3）NaF和MgO的核間距離分別為2.31×10－10 m和2.10×10－10 m，但兩者的熔點(diǎn)分別為993 ℃和2852 ℃。試解釋其可能的原因。

（4）依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個(gè)原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以獲得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                            ;

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。

③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省重點(diǎn)中學(xué)高二5月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化鋁水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。
(3)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，下列說(shuō)法中正確的是

    A. 加入固體Mg(OH)2 ,可以增大溶液中鎂離子的濃度

    B. 溶度積常數(shù)表示式：KSP = c( Mg2+)· c(OH－)2

    C. 加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量

    D. 升高溫度，不會(huì)影響溶解平衡

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