【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失

D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，故A正確；

B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，故B錯(cuò)誤；

C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）

A.KMnO4→MnO2B.Cl2→NaClO

C.SO2→H2SD.C→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知20°C時(shí)AgBr的溶解度為8.4×10﹣6AgCl的溶解度為1.5×10﹣4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D.只有AgBr沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3·3FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復(fù))，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是

A. K＋、OH－、CO32-B. Cu2＋、H＋、Cl－

C. K＋、H＋、Cl－D. CO32-、OH－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測(cè)得其pH為9.3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度/g·cm－3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水


將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
（1）A中碎瓷片的作用是 ， 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。
（2）試管C置于冰水浴中的目的是。
（3）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層(填“上”或“下”)，分液后用(填入編號(hào))洗滌。
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
（4）再將環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾，可得環(huán)己烯精品。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據(jù)下圖回答：

（1）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是。
（2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、、。濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？。
（3）步驟3中制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌的目的是；
不用蒸餾水洗滌，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)）
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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