Question

9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　　）

• A． X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y比X弱
• B． 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂
• C． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于濃氨水
• D． 一定條件下，X單質(zhì)可以將W單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

Answer 1

分析 W化合價(jià)為-2價(jià)，處于ⅥA則，Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，X化合價(jià)為+2價(jià)，處于ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，X、Y原子半徑相近，W、Z原子半徑相近，且于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，Z、W應(yīng)在第二周期，可推知X為Mg、Y為Al、Z為N、W為O，據(jù)此解答．

解答 解：W化合價(jià)為-2價(jià)，處于ⅥA則，Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，X化合價(jià)為+2價(jià)，處于ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，X、Y原子半徑相近，W、Z原子半徑相近，且于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，Z、W應(yīng)在第二周期，可推知X為Mg、Y為Al、Z為N、W為O．
A．金屬性Mg＞Al，故堿性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A正確；
B．在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO₂，故B錯(cuò)誤；
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于弱堿氨水，故C錯(cuò)誤；
D．一定件下，Mg與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，不能置換出氧氣，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，從原子半徑和元素的化合價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．