下列由正四面體結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體是


  1. A.
    石墨
  2. B.
    甲烷
  3. C.
    四氯化碳
  4. D.
    金剛石
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
N>P>As
N>P>As
;
(3)As原子序數(shù)為
33
33
,其核外M層和N層電子的排布式為
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
;
(4)NH3的沸點比PH3
(填“高”或“低”),原因是
NH3分子間存在較強的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力
NH3分子間存在較強的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力

PO43-離子的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
;
(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
;
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因
硝酸中N呈+5價,N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子
硝酸中N呈+5價,N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子

(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
2
2
a
2
2
a
cm(用含有a的代數(shù)式表示).
在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
1.83×10-3
1.83×10-3
g (氧離子的半徑為1.40×10-10m)

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