【題目】N2和O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B，反應(yīng)掉O2體積是反應(yīng)掉N2的體積的1．5倍（同溫同壓），則B分子的組成是（ ）

A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O4

【答案】B

【解析】反應(yīng)掉O2體積是反應(yīng)掉N2的體積的1.5倍，由體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知2N2+3O2=mNxOy，結(jié)合原子守恒可知，m=2時，x=2、y=3符合，即B的分子式為N2O3，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之間的關(guān)系式為______；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

NO中的氮氧鍵

Cl-Cl鍵

Cl-N鍵

ClNO中的N=O鍵

鍵能/(KJ/mol)

630

243

a

607

則ΔH3+2a=_________。

（3）300℃時，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反應(yīng)速率的表達式為v正=k·cn(ClNO)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得塑料廠與濃度關(guān)系如下表所示：

序數(shù)

c(ClNO)/(mol/L)

v/(mol·L·s)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

③

0.90

3.24×10-8

n=___________,k=____________。

（4）在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，達道平衡時ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示（圖中ABC點均位于曲線上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（選填“>”“<”或“=”）。

②A、B兩點平衡常數(shù)之比為K(A):K(B)=_____。

③B、C兩點ClNO的轉(zhuǎn)化率a(B)______a(C) （選填“>”“<”或“=”）。

（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 無論乙烯與丙烯酸（CH2=CH-COOH）以何種比例混合，只要二者總物質(zhì)的量是個定值，完全燃燒時所消耗的氧氣也一定是個定值

B. 甘油和甲苯無論以和比例混合，充分燃燒后生成水的質(zhì)量都不變

C. 保存溴水、煤油均不能使用帶橡膠塞的試劑瓶，但其原理并不相同

D. 制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)2CH2=CH2+O2屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：MnO2與FeCl3·6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2，于是設(shè)計了下列裝置驗證該結(jié)論。

【查閱資料】FeCl3·6H2O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃。

【實驗設(shè)計】

若結(jié)論成立，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，C中的試劑是___。

【實驗過程】

操作

現(xiàn)象

（1）經(jīng)檢查，裝置氣密性良好。

（2）添加藥品，連接裝置。

（3）點燃酒精燈。

i．A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；

ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；

iii．B中溶液變藍。

【實驗分析】

（1）小組討論一致認為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧的原因是___。

（2）分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧，有同學(xué)認為：FeCl3·6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導(dǎo)致B中溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是___。

小組同學(xué)通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實驗補充完整：

a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加熱，開始產(chǎn)生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴。

b．____________________________________ ，溶液變紅。

（3）為進一步確認黃色氣體含有 Cl2，小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl2。飽和氯化鈉溶液的主要作用是___。

（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質(zhì)的量之比為1:1，則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。從混合物中分離出Fe2O3的方法是：___。

【安全預(yù)案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應(yīng)立即采取的一種措施是___ (填寫編號)。

a．移去酒精燈

b．取下B中盛有溶液的試管

c．將A、B間的導(dǎo)管從乳膠管中取出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性：Y>W

C. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)

D. a一定由W、X兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是

A. 若用甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能

B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時生成沉淀的圖像，由圖可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH>MOH

D. 圖丁表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯氣通過軟管通入鼠洞中，可以用來消滅田鼠。在此過程中利用了氯氣下列性質(zhì)中的

①黃綠色　②密度比空氣大�、塾卸尽、芤滓夯、萑苡谒� (　　)

A. ①②③ B. ②③

C. ③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中壓強不再變化 B. SO2的體積分數(shù)不再變化

C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A. 二氧化硅與強堿溶液反應(yīng)： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O

B. 將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO

C. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑

D. 少量的金屬鋅加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

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同步練習(xí)冊答案