Question

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑 A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性．其中正確的組合（　�。�

• A、①②⑥
• B、③④⑥
• C、③⑤
• D、③④⑤⑥

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大．
B元素最高化合價等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價+|最低負化合價|=8，A元素化合價等于最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價關(guān)系，一般來說金屬的電負性小于非金屬的電負性．

解答： 解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．
①A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故①錯誤；
②A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，即離子半徑A＜B，故②錯誤；
③A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故③正確；
④當原子最外層電子數(shù)＜4時易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子＞4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；
⑤A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8，則A的正價與B的負價絕對值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8，則A的正價與B的負價絕對值不相等，故⑤錯誤；
⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故⑥正確
所以③④⑥正確．
故選B．

點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點和元素性質(zhì)之間的關(guān)系，注意元素電負性、第一電離能的遞變規(guī)律．